Ejercicios Tema "Enlaces" 2ºBTO

Publicado en Departamento de Física y Química

Ejercicios comentados del Tema "Enlaces Químicos"
EJERCICIOS COMENTADOS TEMA ENLACES QUÍMICOS.
 
23. (1 punto) Explicar por qué el HF tiene puntos de fusión y ebullición considerablemente más altos que el HCl.
 
El HF es una sustancia molecular polar. La unión intermolecular es mediante fuerzas de Van der Vaals (dipolo-dipolo y de dispersión de London) y mediante enlace de Hidrógeno, al unirse el hidrógeno de una molécula con el F(átomo de pequeño volumen atómico y fuerte electronegatividad) de otra. El enlace de hidrógeno es un enlace más fuerte que las fuerzas de Van der Waals y por ello los puntos de fusión y de ebullición son más altos.
El HCl, es una sustancia molecular polar. La unión entre sus moléculas es por fuerzas de  Van der Waals. No presenta enlace de hidrógeno.
24. (1,5 puntos) Explicar la geometría de las moléculas BeCl2 , BH3 v PH3 si en cada una de ellas todos los enlaces son equivalentes.
 
 
N0 de e- de la C.V
R. Lewis
T.R.P.E.C.V.
T.Hibridaciones
BeCl2
Be:2; Cl: 7
ClBeCl
2 pares de enlace
Lineal
Be.:Hibridación sp
Geometría lineal
ángulos de enlace 180º
BH3
B:3; H:1
 
HBH
     
      H
3pares de enlace
Plana triangular
 
B: Hibridación sp2
Geometría plana triangular, ángulos de enlace de 120º
PH3
P:5; H:1
    
HPH
     
      H 
3 pares de enlace
1 par de no enlace
G.Tetraedrica
 
P: Hibridación sp3
Se forman 3 enlaces σ y queda un hibrido sp3 con dos electrones.
Geometría: Pirámide trigonal
En cada molécula los enlaces son equivalentes, dado que los orbitales híbridos son idénticos en energía, en forma etc.
 
56 (2 puntos) A es un elemento químico cuya configuración electrónica en la última capa es 3s1, mientras que B es otro elemento cuya configuración para la capa de valencia es 4s24p5. a) ¿Cuál de estos elementos tiende a perder electrones y cuál a ganarlos?; b)¿Qué tipo de enlace cabe esperar para el compuesto AB?
 
a) A. es un elemento del grupo I, tiene baja energía de ionización, por tanto tiende a perder electrones, alcanzando configuración estable de gas noble:
A(g) + Ei               A+(g) + 1 e-
B, es un elemento del grupo 17, tiene 7 electrones en su capa de valencia, es un elemento con alta electroafinidad, por lo tanto tiene tendencia a ganar 1 electrón alcanzando así configuración estable de gas noble.
B(g) + 1 e-                     B- + Ea
 
b)Se forma un enlace iónico entre A+ (g)+ B- (g)                AB( cristal) + U
 
58 (1 punto) Nombra el siguiente compuesto orgánico y señala en él un enlace sigma, un enlace pi y un enlace polarizado.
 
2-bromopropanal
 Se forma un enlace σ entre C e hidrógeno o entre C y Br.. Enlace π, en el doble enlace carbono, carbono Hay un enlace polarizado entre C-Br, o entre C=O, dada la diferencia de electronegatividad entre esos átomos
  
 
59 (2 puntos) Indica razonadamente:
a)     si es posible que una molécula con enlaces polares tenga momento dipolar nulo;
b)     si las moléculas de NH3 y CH4. son polares o no
.
a)     Si es posible. El momento dipolar molecular es la suma vectorial de los momentos dipolares de los enlaces, por tanto en moléculas con simetría molecular ( Lineales, Planas triangulares o tetraédricas), la suma vectorial es 0 y la molécula es apolar
b)     La molécula de Amoniaco es polar Al ser una molécula de geometría piramidal trigonal, su momento dipolar molecular es distinto de cero y por tanto es polar.
La molécula de metano es apolar. El C tiene una hibridación sp3, forma cuatro enlaces σ con los hidrógenos, resultando una molécula de geometría tetraédrica, con ángulos de enlace 1090  La suma de los momentos dipolares de enlace es cero y por tanto la molécula es apolar
 
73 (2 puntos) Dadas las siguientes configuraciones electrónicas en estado fundamental para los elementos A, B y C:
A:ls22s22p 3s23p3                      B: 1s22s22p63s23p64s2     
C: ls22s22p63s23p64s23d6
Responde razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) ¿Qué tipo de sólido formará el elemento B cuando se combine con oxígeno y cuál será la fórmula de este compuesto? Indica una propiedad para ese óxido.
b) Señala, si lo hay, algún elemento de transición. En caso afirmativo, ¿cómo sería su conductividad eléctrica?
 
a) El elemento B pertenece al grupo II de la tabla, es un metal y tiene baja Energía de ionización, por tanto al combinarse con el oxigeno que es un no metal, de alta electroafinidad, formará un enlace iónico. El oxido resultante es un sustancia iónica de formula  BO, CaO. Una propiedad de este oxido, solidó a temperatura ambiente, no conduce la electricidad en estado sólido pero si fundido o disuelto.
b) Si hay un elemento de transición, el elemento C,  al entrar su electrón diferenciador en el subnivel (n-1) d. Como es un metal, su conductividad eléctrica es alta
 
75. (2 puntos) Los puntos de fusión de tres sustancias son -22°C, 1410°C y 661°C. Se sabe que estas sustancias son Si, NaBr y CCl4  Indica razonadamente:
 a) cual punto de fusión corresponde a cada una de las sustancias;
 b) que tipo de enlace se da entre los átomos respectivos de los compuestos NaBr y CCl4.
 
Si. Sólido Covalente. Red Covalente. Punto de fusión alto, al estar unidos átomos de Si con átomos de Si, mediante enlaces covalentes, unión fuerte. T.fusión:14100C
NaBr. Sustancia iónica. T.fusión: 6610C: La unión iónica es menos fuerte que la covalente, por eso el punto de fusión es más bajo
CCl4. Sustancia molecular apolar, su punto de fusión es bajo porque las fuerzas de unión entre moléculas son poco fuertes, (Fuerzas de Van der Waals)
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